XCO3+2HCl->XCl2+H2O+CO2

              0,6-------------------------0,3

CO2+Ca(OH)2->CaCO3+H2O

0,3--------------------0,3-------0,3

n HCl=0,3.2=0,6 mol

=> do xuất hiện kết tủa nên m bình sẽ giảm 

nCO2 = 0,112/22,4 = 0,005 (mol)

PTHH: R2CO3 + 2HCl -> 2RCl + H2O + CO2

nR2CO3 = nCO2 = 0,005 (mol)

M(R2CO3) = 0,53/0,005 = 106 (g/mol)

=> 2R + 12 + 16.3 = 106

=> R = 23 (g/mol)

=> R là Na

CTHH: Na2CO3

NA₂CO₃

\(n_{CO_2}=\dfrac{0,112}{22,4}=0,005mol\)

Gọi kim loại là R

\(R_2CO_3+2HCl\rightarrow2RCl+CO_2+H_2O\)

0,005                                  0,005               ( mol )

\(M_{R_2CO_3}=\dfrac{m}{n}=\dfrac{0,53}{0,005}=106\) ( g/mol )

Biện luận: \(CO_3\) = 60 ( g/mol )

=> \(R_2\) =46 ( g/mol )

=> R = 23 ( g/mol )

R là Natri ( Na )

CTHH: \(Na_2CO_3\)

Đáp án A

Vì chưa biết lương Ba(OH)₂ dư hay thiếu   => có  2 trường hợp

* TH1: khi Ba(OH)₂ dư, tính theo lượng kết tủa

Gọi công thức muối là MCO₃

CO₂  + Ba(OH)₂  → BaCO₃  + H₂O

0,042                          0,042

MCO₃  +2 HCl →  MCl₂ + CO₂ + H₂O

0,042                                                0,042

M_muối = M+ 60 = 4,2/0,042=100 => M = 40 (Ca)

* TH2: khi Ba(OH)₂ thiếu , Ba(OH)₂ hết, 1 phẩn kết tủa bị hòa tan

CO₂  + Ba(OH)₂  → BaCO₃  + H₂O

             0,046                0,046

n_{kết tủa bị hòa tan} = 0,046- 0,042=0,004

BaCO₃  + CO₂ + H₂O  → Ba(HCO₃)₂

0,004            0,004

=> n_CO2 = 0,004+ 0,0046=0,05

MCO₃  +2 HCl →  MCl₂ + CO₂ + H₂O

0,05                                              0,05

M_muối = M+ 60 = 4,2/0,05 = 84 => M = 24 (Mg)

Chú ý: Xét 2 trường hợp

Đáp án B

Đặt công thức muối cacbonat kim loại là M₂CO₃

M₂CO₃+ H₂SO₄ → M₂SO₄ + CO₂+ H₂O

Giả sử n M 2 C O 3 = 1 mol

→ n H 2 S O 4 = n M 2 S O 4 = n C O 2 = 1mol

→ m H 2 S O 4 = 98 gam; m M 2 S O 4 = 2M+96 gam;

m C O 2 = 44 gam; m d d   H 2 S O 4   10 % =980 g

Ta có: m_{dd sau pứ} = m M 2 C O 3 + m d d   H 2 S O 4 - m C O 2

           =2M + 60+980-44= 2M+996 (gam)

C % M 2 S O 4 = 2 M + 96 2 M + 996 . 100 %                                     = 13 , 63 % → M = 23 → M   l à   N a

Chọn D

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

              0,3       0,6          0,3        0,3

\(FeCl_2+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+2AgCl\)

0,3                                                    0,6

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3.56=16,8\left(g\right)\\b=0,6.143,5=86,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{ddHCl}=150.1,2=180\left(g\right)\\ m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{HCl}=\dfrac{21,9}{180}=12,17\%\\C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,15}=4M\end{matrix}\right.\)

Chọn D.

Ta có: 

Khi cho Fe tác dụng với HCl thì: 

Chọn Đáp C